高中常考必背化学方程式有哪些

　　化学方程式是高中化学学习的重要内容，掌握好化学方程式才能轻松应对各类化学方程式的题型。下面是小编分享的高中常考必背化学方程式，一起来看看吧。

　　高中常考必背化学方程式

　　2mg+o2点燃或δ2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

　　2hg+o2点燃或δ2hgo银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

　　2cu+o2点燃或δ2cuo红色金属变为黑色固体

　　4al+3o2点燃或δ2al2o3银白金属变为白色固体

　　3fe+2o2点燃fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4fe+3o2高温2fe2o3

　　c+o2点燃co2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　s+o2点燃so2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　2h2+o2点燃2h2o淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体(水)高能燃料

　　4p+5o2点燃2p2o5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

　　ch4+2o2点燃2h2o+co2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧

　　2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属

　　2kclo3mno2δ2kcl+3o2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2hgoδ2hg+o2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　2h2o通电2h2↑+o2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

　　cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

　　nh4hco3δnh3↑+h2o+co2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　zn+h2so4=znso4+h2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

　　fe+h2so4=feso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　fe2o3+3h2δ2fe+3h2o红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　fe3o4+4h2δ3fe+4h2o黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　wo3+3h2δw+3h2o冶炼金属钨、利用氢气的还原性

　　moo3+3h2δmo+3h2o冶炼金属钼、利用氢气的还原性

　　2na+cl2δ或点燃2nacl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

　　h2+cl2点燃或光照2hcl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

　　cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

　　2c+o2点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　2co+o2点燃2co2蓝色火焰煤气燃烧

　　c+cuo高温2cu+co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑冶炼金属

　　fe3o4+2c高温3fe+2co2↑冶炼金属

　　c+co2高温2co

　　co2+h2o=h2co3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

　　h2co3δco2↑+h2o石蕊红色褪去

　　ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁

　　caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

　　ca(hco3)2δcaco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

　　2nahco3δna2co3+h2o+co2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

　　caco3高温cao+co2↑工业制备二氧化碳和生石灰

　　caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

　　na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　高中常见化学反应及方程式

　　氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

　　二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)

　　往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓

　　往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓

　　硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

　　氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)

　　氯气与氯化亚铁反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3

　　氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

　　氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

　　氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃或光照2HCl

　　氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　氟气与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2

　　次氯酸与氢氧化钠反应:HClO+NaOH=NaClO+H2O

　　氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O

　　碘气与铁反应:Fe+I2点燃FeI2

　　碘气与锌反应:Zn+I2点燃ZnI2

　　氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制备

　　漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

　　漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)

　　漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑

　　硫与氧气反应：S+O2点燃SO2

　　二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3(可逆反应)

　　三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

　　二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3

　　二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3

　　次氯酸钙与氧气反应:2CaSO3+O2△2CaSO4

　　二氧化硫与氧化钠反应:SO2+Na2O=Na2SO3

　　二氧化硫与碳酸氢钠反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O

　　二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　　亚硫酸分H2SO3=H2O+SO2↑(可逆反应)

　　双氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

　　稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

　　浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

　　浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

　　氨水受热分NH3·H2O△NH3↑+H2O

　　氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

　　氯化铵受热分NH4Cl△NH3↑+HCl↑

　　碳酸氢氨受热分NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

　　氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

　　硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

　　(石英沙)(焦碳)(粗硅)

　　粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2△SiCl4

　　SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl

　　钠与氧气反应1:4Na+O2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗

　　钠与氧气反应2:2Na+O2△Na2O2

　　氧化钠与氧气反应:2Na2O+O2△2Na2O2

　　氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH

　　钠于氯气反应:2Na+Cl2点燃2NaCl火焰为黄色,产生大量白烟

　　钠与硫反应:2Na+S=Na2S(研磨爆炸)

　　过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)

　　过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑

　　氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3

　　钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)

　　碳酸钠与稀盐酸反应1:Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应2:Na2CO3(过量)+HCl=NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3Na2CO3之间能相互转化

　　NaHCO3→Na2CO3①固体加热;②溶液加NaOH溶液

　　Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳

　　碳酸氢钠分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)

　　碳酸氢钙分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑

　　二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　氢氧化钠与二氧化碳反应1:2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2O

　　氢氧化钠与二氧化碳反应2:NaOH+CO2(过量)=NaHCO3

　　碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O

　　碳酸氢钠与稀硫酸反应:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

　　碳酸氢钠与氢氧化钾反应:2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O

　　锂与氧气反应:4Li+O2=2Li2O

　　钠与氯化钛反应:4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl

　　钠通电分解:2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑工业制钠

　　氯化银见光分解:2AgCl光2Ag+Cl2

　　氯气与红磷的反应1:3Cl2+2P点燃2PCl3

　　氯气与红磷的反应2:5Cl2+2P点燃2PCl5

　　氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性Cl2>Br2>I2

　　氯气与碘化钠反应:Cl2+2NaI=2NaCl+I2

　　氯气与二氧化硫在水中反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性.因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性)

　　氨气与氯气反应1:2NH3+3Cl2=N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

　　氨气与氯气反应2:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH4Cl是固体会产生白烟)

　　工业制备HNO3的五个反应

　　原料：水和空气

　　①2H2O2H2↑+O2↑

　　②N2+3H22NH3

　　③4NH3+5O24NO+6H2O

　　④2NO+O2=2NO2

　　⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　稀硝酸见光或受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O

　　工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2

　　二氧化硫与氨气在水中反应:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

　　二氧化硫与氢氧化钙反应1:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别

　　SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O

　　二氧化硫与氢氧化钙反应2:Ca(OH)2+2SO2(过量)=Ca(HSO3)2

　　硫酸钙与二氧化硫在水中反应:CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2

　　浓硫酸与铁(铝)反应:H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化

　　实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

　　氢氧化钠与二氧化硫反应1:2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O实验室SO2尾气的吸收

　　氢氧化钠与二氧化硫反应2:NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

　　硫与铁反应:Fe+S=FeS

　　硫与铜反应:2Cu+S=Cu2S

　　硫与汞反应:Hg+S=HgS

　　硫与银反应:2Ag+S=Ag2S

　　硫与氢气反应:H2+S=H2S

　　硫化氢与二氧化硫反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　硫化氢与浓硫酸反应:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

　　不能用浓H2SO4干燥H2S气体

　　氯化钠与浓硫酸反应:NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑高沸点酸制低沸点酸

　　亚硫酸钠与浓硫酸反应:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制取SO22气体

　　亚硫酸与氧气反应:2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质

　　硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O

　　碳与氯气反应:C+2Cl2=CCl4

　　碳与氧气反应1:2C+O2(少量)=2CO

　　碳与氧气反应2:C+O2(足量)=CO2

　　碳与二氧化碳反应:C+CO2=2CO

　　碳与水反应:C+H2O=CO+H2(生成水煤气)

　　硅与氧气反应:Si(粉)+O2=SiO2

　　硅与碳反应:Si+C=SiC(金刚砂)

　　一氧化碳与氧气反应:2CO+O2=2CO2

　　二氧化碳与氢氧化钙反应1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　二氧化碳与氢氧化钙反应2:2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

　　原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O

　　硅酸加热分解:H2SiO3△SiO2+H2O

　　氮气与镁反应:N2+3Mg高温Mg3N2

　　氮气与氢气反应:N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3(可逆反应)

　　氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

　　一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

　　二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　二氧化氮与氧气在水中反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3

　　一氧化氮与氧气在水中反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

　　氨气与硫酸反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

　　高中化学反应常见的沉淀物质

　　1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2

　　2.一蓝：Cu(OH)2

　　3.一红褐：Fe(OH)3

　　4.红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3

　　5.浅绿色沉淀——----Fe(OH)2

　　6.蓝色絮状沉淀——--Cu(OH)2

　　7.白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2

　　8.淡黄色沉淀(水溶液中)----S

　　9.微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO4

　　10.碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属(K，Na等)，铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。

　　11.硫酸盐——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。

　　12.盐酸盐——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越来越小的(按F到I的顺序)。

　　13.硫化物——同碳酸盐，亚硫酸盐。但注意的Cu2S是顽固性沉淀，不溶于非氧化性酸。

　　14.硅酸——在高中学的惟一一个不溶于水的酸。

　　15.醋酸盐——除了醋酸铅外皆溶于水。(通常考不到那去)

　　16.顺口溜是“钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间”。

　　17.碳酸盐，亚硫酸盐，金属硫化物的对应酸式盐皆可溶于水。(Cu2S不存在对应酸式盐)